अमोनियाचा शोध कोणी लावला ?

पृथ्वीच्या वातावरणात असंख्य असे वायू आढळतात. या वायुंवर विविध प्रक्रिया करून विविध हेतू साध्य करण्यासाठी अथवा उत्पादकांमध्ये यांचा उपयोग केला जातो.

अमोनिया हा देखील असाच एक वायू आहे, जो पृथ्वीच्या वातावरणात आढळतो, या द्वारे असे काही उत्पादके घेतली जातात, ज्यांचा उपयोग आपण आपल्या दैनंदिन जीवनात करतो.

सदर लेखात अमोनिया संबंधीत विविध माहितीचा आढावा अगदी सविस्तर पद्धतीने आपण घेणार आहोत,

अनुक्रमणिका


अमोनिया म्हणजे काय ?

अमोनिया (NH3) म्हणजे नायट्रोजन आणि हायड्रोजन अणूंनी बनलेले एक संयुग होय. हा एक वैशिष्ट्यपूर्ण, तीक्ष्ण गंध असलेला असा रंगहीन वायू आहे. अमोनिया हा द्रव स्वरूपात देखील आढळतो, ज्याला अमोनियम हायड्रॉक्साईड असे म्हणतात. अमोनियाचा उपयोग विविध औद्योगिक, व्यावसायिक आणि घरगुती अनुप्रयोगांमध्ये मोठ्या प्रमाणावर केला जातो.

अमोनिया खतांच्या निर्मितीमध्ये देखील महत्त्वाची भूमिका बजावते, कारण अमोनिया हा नायट्रोजनचा एक उत्कृष्ट असा स्त्रोत आहे. या व्यतिरिक्त, अमोनियाचा वापर प्लास्टिक, कापड, फार्मास्युटिकल्स आणि स्फोटकांसह विविध उत्पादनांच्या निर्मितीमध्ये केला जातो.

अमोनिया अनेक उपयुक्त अनुप्रयोगांमध्ये सामील आहे, परंतु हे लक्षात घेणे देखील महत्त्वाचे आहे की ते मानवी आरोग्यासाठी विषारी आणि संभाव्य धोकादायक असू शकते.

उच्च सांद्रतेमध्ये, अमोनियामुळे डोळे, श्वसन मार्ग आणि त्वचा जळजळ होऊ शकते. म्हणून, सुरक्षितता सुनिश्चित करण्यासाठी अमोनिया हाताळताना किंवा काम करताना योग्य खबरदारी घेणे आवश्यक आहे.


अमोनियाचा शोध कोणी लावला ?

अमोनियाच्या शोधाचे श्रेय कोणत्याही एका व्यक्तीला दिले जाऊ शकत नाही, कारण त्याचे अस्तित्व प्राचीन काळापासून ज्ञात आहे. तथापि, संपूर्ण इतिहासात अनेक शास्त्रज्ञांनी अमोनिया वायू वेगळे करण्याची आणि ओळखण्याची प्रक्रिया अस्तित्वात आणली होती.

8 व्या शतकात, पर्शियन किमयागार जाबीर इब्न हैयान (ज्याला गेबर देखील म्हणतात) यांनी मीठ आणि चुना एकत्र गरम करून अमोनिया तयार करण्याचे वर्णन केले. मात्र, त्यांना कदाचित संकुलाचे स्वरूप पूर्णपणे समजले नव्हते.

अमोनिया वायूचे पहिले दस्तऐवजीकरण (पेटंट) 17 व्या शतकात फ्लेमिश केमिस्ट आणि फिजिशियन जोहान रुडॉल्फ ग्लॉबर यांनी केले होते. यामुळेच कदाचित रुडॉल्फ यांनी अमोनिया चा शोध लावल्याचे सांगितले जाते.

18 व्या शतकाच्या उत्तरार्धात स्वीडिश रसायनशास्त्रज्ञ कार्ल विल्हेल्म शेल यांनी अमोनियाच्या शोधत महत्त्वपूर्ण योगदान दिले. त्यांनी शोधून काढले की अमोनिया वायूला दाब दिल्यास ते द्रवरूपात परावर्तित होऊ शकते व तसेच अमोनियचा वैशिष्ट्यपूर्ण असा गंध देखील ओळखला जाऊ शकतो.

नंतर, इंग्लिश रसायनशास्त्रज्ञ जोसेफ प्रिस्टली यांनी 18 व्या शतकात अमोनियावर प्रयोग केले, ज्यामुळे त्याचे गुणधर्म समजण्यास मोलाचा हातभार लागला.

म्हणूनच, अमोनियाच्या शोधाचे श्रेय कोणत्याही एका व्यक्तीला देणे कठीण असताना, या शास्त्रज्ञांनी त्याच्या शोधात आणि समजून घेण्यात महत्त्वपूर्ण भूमिका बजावली आहे.


अमोनिया कसा तयार होतो ?

अमोनिया (NH3) हे हेबर-बॉश नावाच्या रासायनिक प्रक्रियेद्वारे तयार होते, जी औद्योगिक अमोनिया उत्पादनाची सर्वात सामान्य पद्धत आहे. अमोनिया कसा तयार होतो याचे स्पष्टीकरण खालील प्रमाणे:

पायरी क्रं. 1 (नायट्रोजन स्थिरीकरण)

वातावरणातील नायट्रोजन वायू (N2) अमोनिया (NH3) मध्ये रूपांतरित होतो. ही पायरी सामान्यतः Haber-Bosch प्रक्रियेद्वारे प्राप्त केली जाते. या प्रक्रियेत, नायट्रोजन वायू हायड्रोजन वायू (H2) सह उत्प्रेरक, सामान्यतः लोह, उच्च तापमान आणि दाब यांच्या उपस्थितीत एकत्र केला जातो.

N2 + 3H2 → 2NH3

पायरी क्रं. 2 (कॉम्प्रेशन)

मागील चरणात तयार झालेल्या अमोनिया वायूवरील दाब वाढवण्यासाठी वायू संकुचित केला जातो. पुढील चरण सुलभ करण्यासाठी हे आवश्यक असते.

पायरी क्रं. 3 (कूलिंग)

संकुचित अमोनिया वायू द्रव स्वरूपात घनीभूत करण्यासाठी थंड केला जातो. हे द्रव अमोनिया हाताळण्यास आणि वाहतूक करण्यास सोपे आहे.

पायरी क्रं. 4 (साठवण आणि वापर)

द्रव स्वरूपातील अमोनिया योग्य कंटेनरमध्ये संग्रहित केला जाऊ शकतो आणि विविध अनुप्रयोगांसाठी वापरला जाऊ शकतो. हे सामान्यतः शेतीमध्ये खत म्हणून, रेफ्रिजरेटर म्हणून आणि इतर रसायनांच्या उत्पादनासाठी अग्रदूत म्हणून वापरला जाऊ शकतो.

हे लक्षात घेणे महत्त्वाचे आहे की Haber-Bosch प्रक्रिया ही औद्योगिक अमोनिया उत्पादनाची प्राथमिक पद्धत असताना, जैविक प्रक्रियांद्वारे देखील अमोनिया तयार केला जाऊ शकतो, जसे की सेंद्रिय पदार्थांचे विघटन किंवा माती आणि पाण्यात विशिष्ट जीवाणूंद्वारे. तथापि, या नैसर्गिक प्रक्रिया औद्योगिक पद्धतीच्या तुलनेत अमोनिया उत्पादनाच्या तुलनेने फार वेळघेण्या आहेत.


रचना

अमोनिया (NH3) खोलीच्या तपमानावर अवलंबून असलेला एक रंगहीन वायू आहे, जो वैशिष्ट्यपूर्ण असा तीक्ष्ण गंध निर्माण करतो. अमोनियाची रचना आण्विक भूमिती वापरून वर्णन केली जाऊ शकते.

अमोनिया हा एक मध्यवर्ती नायट्रोजन अणू (N) आणि तीन हायड्रोजन अणूंशी (H) जोडलेला असतो. नायट्रोजन अणू sp3 संकरित आहे, याचा अर्थ ते चार सिग्मा (σ) बंध तयार करतात. यापैकी तीन सिग्मा बंध हायड्रोजन अणूंनी तयार होतात, तर चौथा बंध नायट्रोजनच्या अणूवर इलेक्ट्रॉनच्या एकाकी जोडीने तयार होतो.

दृश्यमानपणे, अमोनियाची रचना पिरॅमिडसारखी दिसते. नायट्रोजन अणू पिरॅमिडच्या शीर्षस्थानी स्थित आहे आणि तीन हायड्रोजन अणू नायट्रोजन अणूभोवती त्रिकोणी पिरॅमिड आकारात सममितीयपणे मांडलेले असतात. तीन हायड्रोजन अणूंच्या विपरीत, नायट्रोजन अणू इलेक्ट्रॉनच्या एकमेव जोडीच्या वरच्या जागेचा भाग व्यापतो.

अमोनियाच्या आण्विक सुत्राला लुईस रचना म्हणून ओळखले जाते, जेथे तीन रेषा नायट्रोजन अणू आणि हायड्रोजन अणूंमधील सिग्मा बंध दर्शवतात आणि ठिपक्यांचा जोडी नायट्रोजन अणूवरील इलेक्ट्रॉनच्या एकाकी जोडीचे प्रतिनिधित्व करतात.

ही लुईस रचना नायट्रोजन आणि हायड्रोजनमधील सहसंयोजक बंधांमध्ये इलेक्ट्रॉनचे सामायिकरण सूचित करते, प्रत्येक हायड्रोजन अणू नायट्रोजन अणूसह सिग्मा बाँड तयार करण्यासाठी एक इलेक्ट्रॉन प्रदान करत असतो.


गुणधर्म

अमोनिया (NH3) भौतिक आणि रासायनिक असे दोन्ही अनेक महत्त्वाचे गुणधर्म प्रदर्शित करते. अमोनियाचे काही प्रमुख गुणधर्म खालीलप्रमाणे:

1. भौतिक स्थिती

अमोनिया हा अवतीभवतीच्या तापमानावर आणि मानक वातावरणाच्या दाबावर अवलंबून असलेला एक रंगहीन वायू आहे. तथापि, दाब लागू करून किंवा द्रव तयार करण्यासाठी थंड करून त्याचे सहजपणे द्रवीकरण केले जाऊ शकते.

2. गंध

अमोनियामध्ये एक विशिष्ट गंध असतो. कमी सांद्रता असतानाही, अमोनियाचा गंध तीव्र असतो, जो मानवी श्वसन प्रणालीला त्रासदायक ठरू शकतो.

3. विद्राव्यता

अमोनिया पाण्यात त्वरित विरघळणारा असतो, जो जलीय अमोनिया किंवा अमोनिया पाणी म्हणून ओळखला जाणारा मजबूत मूलभूत द्रावण तयार करतो. या द्रावणाचा उपयोग सामान्यतः विविध औद्योगिक आणि घरगुती अनुप्रयोगांमध्ये केला जातो.

4. उत्कलन बिंदू आणि अतिशीत बिंदू

अमोनिया मानक वातावरणाच्या -33.34 °C (-28.012 °F) इतक्या दाबावर उकळतो, तसेच याचा शीत बिंदू −77.73 °C (−107.914 °F) इतका आहे.

5. घनता

अमोनिया वायूची घनता हवेपेक्षा कमी असते, त्याची घनता सुमारे 0.59 ग्रॅम प्रति लिटर (मानक तापमान आणि दाबावर) इतकी असते.

6. रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता

अमोनिया हे अत्यंत प्रतिक्रियाशील संयुग आहे. पाण्यामध्ये अमोनियम, आयन (NH4+) तयार करण्यासाठी प्रोटॉन (H+) सहजपणे स्वीकारते. हे विविध रासायनिक अभिक्रियांमध्ये न्यूक्लियोफाइल म्हणून देखील कार्य करू शकते आणि इतर अनेक घटक आणि सयुगांसह संयुगे तयार करू शकते.

7. अ‍ॅम्फोटेरिक स्वभाव

अमोनिया अ‍ॅम्फोटेरिक गुणधर्म दर्शविते, याचा अर्थ ते आम्ल आणि बेस दोन्हीसारखे वागू शकते. मजबूत तळांच्या उपस्थितीत, ते प्रोटॉन दान करून आम्ल म्हणून कार्य करू शकते. याउलट, मजबूत ऍसिडच्या उपस्थितीत, ते प्रोटॉन स्वीकारून बेस म्हणून कार्य करू शकते.

8. विषबाधा

अमोनिया वायू विषारी आहे, यामुळे डोळे, श्वसन प्रणाली आणि त्वचेला त्रास होऊ शकतो. योग्य सावधगिरीने आणि हवेशीर भागात अमोनिया हाताळणे आणि वापरणे महत्वाचे आहे.

हे गुणधर्म अमोनियाला विविध उद्योगांमध्ये विविध प्रकारच्या अनुप्रयोगांसह एक मौल्यवान आणि बहुमुखी कंपाऊंड बनवतात.


वैशिष्ठ्य

अमोनिया (NH3) अनेक उल्लेखनीय वैशिष्ट्ये प्रदर्शित करते. येथे अमोनियाची काही प्रमुख वैशिष्ट्ये आहेत:

1. मूलभूतता

अमोनिया हा एक कमकुवत आधार आहे. O रासायनिक अभिक्रियांमध्ये प्रोटॉन (H+) सहज स्वीकारतो, अमोनियम आयन (NH4+) तयार करतो. हे गुणधर्म विविध ऍसिड-बेस अभिक्रियांमध्ये आणि औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये ph नियामक म्हणून अमोनियाला योग्य बनवतात.

2. पाण्याची विद्राव्यता

अमोनिया पाण्यात अत्यंत विद्रव्य आहे. पाण्यात विरघळल्यावर, अमोनिया पाण्यात मिसळून जलीय द्रावण तयार केले जाते. हे उपाय सामान्यतः घरगुती स्वच्छता उत्पादनांमध्ये तसेच औद्योगिक अनुप्रयोगांमध्ये वापरले जातात.

3. तिखट गंध

अमोनियाचा एक वेगळा, तीक्ष्ण गंध असतो जो बहुतेक वेळा साफसफाईच्या उत्पादनांशी संबंधित असतो. कमी सांद्रता असतानाही, त्याचा गंध सहजपणे शोधता येतो आणि बहुतेक लोकांना तो अप्रिय असतो.

4. अस्थिरता

अमोनिया हे एक अस्थिर संयुग आहे, याचा अर्थ खोलीच्या तपमानावर हवेत त्याचे सहजपणे बाष्पीभवन होते. यामुळे, ते हवेत सहजपणे विखुरले जाऊ शकते आणि विविध शीतकरण अनुप्रयोगांमध्ये रेफ्रिजरेटर म्हणून वापरले जाऊ शकते.

5. विषाक्तता

अमोनिया वायू विषारी आहे आणि उच्च सांद्रतेमध्ये श्वास घेतल्यास मानव आणि प्राण्यांसाठी हानिकारक ठरू शकतो. अमोनिया वाष्पाच्या दीर्घकाळ संपर्कामुळे श्वसन प्रणाली, डोळे आणि त्वचेला त्रास होऊ शकतो. अमोनिया हाताळताना किंवा काम करताना पुरेशी खबरदारी आणि सुरक्षा उपाय योजले पाहिजेत.

6. प्रतिक्रियाशीलता

अमोनिया रासायनिकदृष्ट्या प्रतिक्रियाशील आहे आणि विविध प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेतो. O मध्यवर्ती अभिक्रियांमध्ये इलेक्ट्रोफिलिक केंद्रावर हल्ला करून न्यूक्लियोफाइल म्हणून कार्य करतो. हे धातूच्या आयनांसह कॉम्प्लेक्स देखील तयार करू शकतो, जे समन्वय संयुगे तयार करतात.

7. ऑक्टोपस्टी

अमोनियाचा विविध उद्योगांमध्ये व्यापक उपयोग आहे. मसाल्यांच्या निर्मितीमध्ये, शीतकरण म्हणून आणि विविध रसायने, कापड आणि फार्मास्युटिकल्सच्या निर्मितीमध्ये हे प्रमुख घटक म्हणून वापरले जाते.

ही वैशिष्ट्ये अमोनियाला विविध उपयोगांसह एक मौल्यवान संयुग बनवतात.


उपयोग

अमोनिया (NH3) चे विविध उद्योग आणि अनुप्रयोगांमध्ये विस्तृत उपयोग आहेत. अमोनियाचे काही सामान्य उपयोग खालीलप्रमाणे:

1. खत निर्मिती

नायट्रोजनवर आधारित खतांच्या उत्पादनात अमोनिया हा एक प्रमुख घटक आहे. खतांमध्ये साधारणतः अमोनियम नायट्रेट, युरिया आणि अमोनियम सल्फेट या घटकांचा उपयोग होतो. ही खते वनस्पतींच्या वाढीला चालना देण्यासाठी आणि पीक उत्पादन सुधारण्यासाठी आवश्यक असतात.

2. फ्रिज आणि AC

औद्योगिक शीतकरण प्रणाली आणि मोठ्या प्रमाणात एअर कंडिशनिंग (AC) युनिट्समध्ये अमोनियाचा वापर शीतकरण म्हणून केला जातो. अमोनियामध्ये उत्कृष्ट उष्णता हस्तांतरण गुणधर्म आहे आणि ते पर्यावरणास अनुकूल मानले जाते, कारण ते ओझोन कमी करण्यास किंवा ग्लोबल वार्मिंगमध्ये योगदान देत नाही.

3. साफसफाईची उत्पादने

अमोनिया हा घरगुती आणि औद्योगिक स्वच्छता उत्पादनांमध्ये वापरला जाणारा एक सामान्य घटक आहे. विविध पृष्ठभागावरील वंगण, डाग आणि घाण काढून टाकण्यासाठी हे उत्पादक विशेषतः प्रभावी ठरू शकतात. तथापि, तीव्र गंध आणि संभाव्य श्वसन उत्तेजित गुणधर्मांमुळे अमोनिया सावधगिरीने आणि हवेशीर भागात वापरला पाहिजे.

4. औद्योगिक उत्पादन

प्लास्टिक, तंतू, रंग, स्फोटके आणि औषधनिर्मितीसह विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये अमोनियाचा वापर केला जातो. अमोनिया या उत्पादन प्रक्रियेतील अनेक रसायने आणि मध्यस्थांसाठी एक अग्रदूत म्हणून काम करते.

5. अन्न आणि पेय उद्योग

अन्न आणि पेय उद्योगात अमोनिया एक प्रतिजैविक एजंट आणि pH नियामक म्हणून वापरला जातो. हे मांस प्रक्रिया, बेकरी उत्पादने आणि चीज उत्पादनामध्ये जिवाणूंच्या वाढीस प्रतिबंध करण्यासाठी आणि अन्न सुरक्षा वाढविण्यासाठी वापरले जाते.

6. क्लीनिंग आणि ब्लीचिंग एजंट

अमोनियाचा वापर क्लीनिंग एजंट्स आणि ब्लीचिंग एजंट्सच्या उत्पादनात कापड, लगदा आणि कागद उद्योगांसाठी केला जातो. अमोनिया कपड्यांवरील डाग आणि अशुद्धता काढून टाकण्यास मदत करते.

7. इंधन उत्पादन

अमोनियाने संभाव्य कार्बन-मुक्त इंधन म्हणून लक्ष वेधले आहे. हे हायड्रोजन वाहक म्हणून वापरले जाऊ शकते आणि इंधन पेशींमध्ये स्वच्छ उर्जा स्त्रोत म्हणून किंवा वाहतुकीसाठी कार्बन-तटस्थ इंधन म्हणून वापरण्याची क्षमता अमोनियामध्ये आहे.


तथ्य

  • अमोनियाचे रासायनिक सूत्र NH3 आहे. यात तीन हायड्रोजन अणूंसह, एक नायट्रोजन अणू असतो.
  • अमोनिया हा एक रंगहीन वायू आहे.
  • अमोनियाचा उत्कलन बिंदू −33.34 °C (−28.012 °F) आहे, तर शीत बिंदू −77.73 °C (−107.914 °F) आहे.
  • वातावरण, माती, पाणी आणि सजीवांमध्ये अमोनिया नैसर्गिकरित्या काही प्रमाणात आढळतो.
  • अमोनिया पाण्यात विद्रव्य असतो.
  • अमोनिया पाण्यात विरघळल्यावर त्याला अमोनियम हायड्रॉक्साइड म्हणून ओळखले जाते.
  • अमोनिया क्षार तयार करण्यासाठी ऍसिडवर प्रतिक्रिया देऊ शकतो. उदाहरणार्थ, अमोनियम क्लोराईड (NH4Cl) तयार करण्यासाठी ते हायड्रोक्लोरिक ऍसिडशी प्रतिक्रिया देते.
  • घरकामात वापरल्या जाणाऱ्या साफसफाईच्या उत्पादकांमध्ये अमोनिया चा समावेश असतो.
  • अनेक दशकांपासून अमोनियाचा वापर शीतकरण म्हणून मोठ्या प्रमाणावर केला जात आहे, विशेषत: मोठ्या प्रमाणावर औद्योगिक रिफ्रजरेटर सिस्टममध्ये.
  • अमोनिया ज्वलनशील नाही, परंतु ते आगीला ऑक्सिजन प्रदान करून, ज्वलनास समर्थन देऊ शकते.
  • नायट्रोजन चक्रामध्ये अमोनिया महत्वाची भूमिका बजावते.

FAQ

1. अमोनिया मानवांसाठी धोकादायक आहे का ?

उत्तर: अमोनिया मानवांसाठी धोकादायक ठरू शकतो. अमोनिया वायूच्या उच्च सांद्रतेच्या इनहेलेशनमुळे आपल्या श्वसन प्रणालीला त्रास होऊ शकतो आणि फुफ्फुसांना नुकसान होऊ शकते. द्रव अमोनिया किंवा त्याच्या द्रावणाशी संपर्क केल्याने डोळ्यांना जळजळ आणि नुकसान होऊ शकते. अमोनिया हाताळताना योग्य सुरक्षा खबरदारी पाळली पाहिजे.

2. अमोनियाच्या संपर्कात येण्याची लक्षणे काय आहेत ?

उत्तर: अमोनियाच्या संपर्कात आल्याने खोकला, श्वास घेण्यास त्रास होणे, छातीत दुखणे, डोळे जळणे आणि त्वचेची जळजळ यासारखी लक्षणे दिसू शकतात.

3. अमोनियाचा वापर शेतीमध्ये कसा केला जातो ?

उत्तर: अमोनिया हा नायट्रोजनवर आधारित खतांच्या उत्पादनातील एक प्रमुख घटक आहे, ज्याचा वापर पीक वाढ आणि उत्पन्न वाढविण्यासाठी शेतीमध्ये मोठ्या प्रमाणावर केला जातो. अमोनिया नायट्रोजनचा अत्यावश्यक स्त्रोत प्रदान करतो, ज्याची झाडांना त्यांच्या वाढीसाठी आवश्यकता असते.

4. अमोनिया घरात शीतकरण म्हणून वापरता येईल का ?

उत्तर: अमोनिया हे एक प्रभावी शीतकरण असताना, त्याच्या विषारीपणामुळे ते सामान्यतः घरगुती रेफ्रिजरेटर सिस्टममध्ये वापरले जात नाही. अमोनिया रेफ्रिजरेटर सिस्टम प्रामुख्याने औद्योगिक आणि व्यावसायिक सेटिंग्जमध्ये वापरल्या जातात जेथे सुरक्षा उपाय आणि नियमांचे काटेकोरपणे पालन करणे आवश्यक असते.

5. अमोनियाचे द्रव किंवा घन स्वरूपात रूपांतर करता येते का ?

उत्तर: अमोनिया उच्च दाब किंवा कमी तापमानात द्रवीकृत केले जाऊ शकते. द्रव अमोनिया सामान्यतः विविध औद्योगिक प्रक्रियांमध्ये वापरला जातो आणि वायूयुक्त अमोनियापेक्षा अधिक सहजतेने वाहतूक आणि संग्रहित केला जाऊ शकतो.

6. अमोनिया चे रासायनिक सूत्र काय आहे ?

उत्तर : NH3 हे अमोनिया चे रासायनिक सूत्र आहे.

7. अमोनियाचा वापर इंधन म्हणून केला जाऊ शकतो का ?

उत्तर: अमोनिया हे संभाव्य कार्बन मुक्त इंधन मानले गेले आहे. त्यात हायड्रोजनचे प्रमाण जास्त असते आणि ते हायड्रोजन वाहक म्हणून वापरले जाऊ शकते. जीवाश्म इंधनासाठी संभाव्य पर्याय म्हणून अमोनिया इंधन पेशी आणि अमोनिया ज्वलन तंत्रज्ञानावर संशोधन केले जात आहे.

8. अमोनिया कसा शोधला जातो आणि मोजला जातो ?

उत्तर: अमोनियाला त्याच्या वैशिष्ट्यपूर्ण गंधाने ओळखले जाऊ शकते, या गंधाचे वर्णन अनेकदा मानवी लघवीसारखेच केले जाते. औद्योगिक सेटिंगमध्ये, हवेतील अमोनिया वायूचे प्रमाण मोजण्यासाठी पोर्टेबल अमोनिया डिटेक्टर किंवा गॅस मॉनिटरिंग सिस्टमचा वापर केला जातो.

अधिक लेख –

1. दुर्बिणीचा शोध कोणी लावला ?

2. लेझर किरणांचा शोध कोणी लावला ?

3. पावरलूम चा शोध कोणी लावला ?

4. एक्स-रे चा शोध कोणी लावला ?

Leave a Comment